định luật khí lý tưởng câu

• Định luật khí lý tưởng có thể được viết như sau:
• Thay định luật khí lý tưởng vào phần trên, ta có
• Định luật khí lý tưởng (1834)Sửa đổi
• Như vậy, ta có thể viết lại công thức định luật khí lý tưởng như sau:
• Đạo hàm phương trình (3) và sử dụng định luật khí lý tưởng, PV = nRT, ta có
• 2.4 Định luật khí lý tưởng (1834)
• Định luật khí lý tưởng được viết cho các loại khí lý tưởng hoặc hoàn hảo.
• Khi nhiệt độ và áp suất tăng, các khí bắt đầu lệch khỏi mọi biến thể của định luật khí lý tưởng.
• Khi Định luật Avogadro được thêm vào Định luật khí kết hợp, Định luật khí lý tưởng sẽ có kết quả.
• Trong pha khí, mối liên kết hydro này tạo ra một kết quả có độ lệch lớn so với định luật khí lý tưởng.
• Nếu sử dụng xấp xỉ khí hoàn hảo về nhiệt, thì định luật khí lý tưởng cũng có thể được biểu thị như sau
• Vì thế, một đề xuất thay đổi định luật khí lý tưởng P V ~ = n R T {\displaystyle P{\tilde }=nRT} , đã được đưa ra.
• Sử dụng định luật khí lý tưởng và giả sử có một lượng phần tử gam không đổi (như thường xảy ra trong thực tế),
• Theo định luật khí lý tưởng , áp suất thay đổi tuyến tính theo nhiệt độ và số lượng, và ngược lại với thể tích .
• Nếu khối lượng phân tử của khí được biết đến, định luật khí lý tưởng có thể được thao tác để tìm mật độ của khí.
• Bây giờ bạn có định luật khí lý tưởng được viết lại dưới dạng bạn có thể sử dụng với thông tin bạn đã được cung cấp.
• Nhiệt được vận chuyển theo định luật khí lý tưởng cho biết rằng khi áp suất tăng lên, nhiệt độ tăng lên; khi áp suất giảm đi, nhiệt độ giảm đi.
• R là hằng số khí lý tưởng, R = 8,3145 J / mol * K. Do đó, đối với một lượng vật chất nhất định, nR là hằng số, điều này đưa ra Định luật Khí lý tưởng.
• Mặc dù định luật khí lý tưởng vẫn có thể đưa ra một xấp xỉ trong các điều kiện này, nhưng nó trở nên kém chính xác hơn khi các phân tử gần nhau và bị kích thích.
• Chúng ta có cũng thể giải để tìm nhiệt độ của khí nén trong động cơ hình trụ, bằng cách sử dụng định luật khí lý tưởng, PV=nRT (n là lượng khí trong mol và R là hằng số khí của khí).